شعار زيفيرنت

التاريخ والحقائق عن الأرجون

التاريخ:

ما هي غازات نبيلة؟ تتكون مجموعة الغازات النبيلة من عناصر الهيليوم (He) والنيون (Ne) والأرجون (Ar) والكريبتون (Kr) والزينون والرادون (Rn) والعضو العضوي (Og). إنها المجموعة الثامنة عشر (18 أ) في الجدول الدوري للعناصر. من المعروف أنها عديمة الرائحة وعديمة الطعم واللون وغير قابلة للاشتعال في ظل الظروف القياسية. يطلق عليها الغازات النبيلة لأنها مستقرة بالفعل ، على عكس العناصر الأخرى في الجدول الدوري. إنهم لا ينشئون روابط مع ذرات أخرى لإنتاج مركبات كيميائية جديدة.

من قبل ، كانت تسمى هذه الغازات غازات نادرة أو خاملة. ومع ذلك ، فقد وجد أيضًا أن بعض هذه العناصر متوفرة بكثرة في كوننا. ولأن وصفهم بأنهم "نادرون" أو "خاملون" كان مضللاً ، فقد تم تقديم كلمة "نبيل".

الغازات النبيلة: الأرجون وتاريخه

يحتوي الأرجون على العدد الذري 18 والوزن الذري 39.948 من وحدات الكتلة الذرية. يشغل الأرجون حوالي 0.93٪ من الغلاف الجوي للأرض. إنه غاز وفير جدًا في الهواء ، بجانب النيتروجين والأكسجين. من إنتاج الأكسجين والنيتروجين ، غاز الأرجون يتم إنتاجه كمنتج ثانوي. يمكنك أيضًا العثور على آثار صغيرة من الأرجون في قشرة الأرض ومياه المحيط. الأرجون هو الغاز النبيل الأكثر وفرة والأرخص. نظائر الأرجون المستقرة هي الأرجون 36 والأرجون 38 والأرجون 40. يتكون الأرجون 36 بواسطة النجوم وهو الأكثر شيوعًا في الكون بينما أكثر من 99٪ من الأرجون الموجود بشكل طبيعي على الأرض هو الأرجون 40.

اكتشف لورد رايلي ، الكيميائي الإنجليزي ، والسير ويليام رامزي ، الكيميائي الاسكتلندي ، غاز الأرجون في عام 1894. وهو مشتق من الكلمة اليونانية "أرجوس" ، والتي تعني الخمول. ومع ذلك ، قبل اكتشاف الأرجون بالكامل ، وجد هنري كافنديش ، الكيميائي والفيزيائي الإنجليزي ، مادة كيميائية أقل نشاطًا من النيتروجين ، والتي تمثل حوالي 1 ٪ من نسبة الهواء. بعد ذلك ، حاول اللورد رايلي عزل النيتروجين من الهواء بعد قرن ، لكنه لم يكن نيتروجينًا نقيًا هو الذي عزله كما كان يعتقد. اكتشف أن العنصر يحتوي على كثافة أعلى من النيتروجين. ثم أخيرًا ، في عام 1894 ، بدأ السير ويليام رامزي العمل مع اللورد رايلي. تعاونوا لعزل هذا الغاز. بعد سلسلة من التجارب والتجارب ، أثبتوا أنهم اكتشفوا عنصرًا جديدًا: الأرجون.

التفاعل الكيميائي للأرجون

يعتبر الفلور أيضًا عنصرًا في الجدول الدوري ، ويعتبر العنصر الأكثر تفاعلًا. اكتشف الكيميائي الفرنسي هنري مويسان الفلور في عام 1886. وكان أيضًا هو من حاول إنتاج تفاعل بين الأرجون والفلور ، لكنه فشل.

وفقًا لنيلز بور في عام 1913 ، يتم ترتيب توزيع الإلكترونات في الذرة في أغلفة متتالية. في تكوين الإلكترون ، يجب أن يكون العدد المثالي للإلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة ثمانية ، ومن هنا جاءت قاعدة الثمانيات. هذا هو السبب الذي يجعل معظم الذرات بحاجة إلى الارتباط مع ذرات أخرى ، باستثناء الغازات النبيلة. تحتوي هذه الغازات بالفعل على ثمانية إلكترونات في تكافؤها أو غلافها الخارجي ، مما يجعلها الغازات الأكثر استقرارًا.

على الرغم من أن الأرجون يعتبر خاملًا ومستقرًا بالفعل ، إلا أنه اكتشف أيضًا أنه يمكن أن يشكل مركبًا واحدًا على الأقل: الأرجون فلوروهيدريد (HArF). أبلغ ليونيد خرياتشيف ، وميكا بيترسون ، ونينو رونبيرج ، وجان لونديل ، وماركو رازانين عن هذا الاكتشاف في أغسطس 2000. المركب المذكور مستقر فقط في درجات حرارة منخفضة للغاية. إذا زادت درجة الحرارة ، يميل فلوروهيدريد الأرجون إلى التحلل. لهذا السبب ، لا فائدة للمركب في البحث العلمي الأساسي.

بقعة_صورة

أحدث المعلومات الاستخباراتية

بقعة_صورة